На рубеже 18 и 19 веков жертвами экспериментов по выделению фтора стали многие учёные-экспериментаторы. Член Ирландской Академии наук Томас Нокс скончался от отравления фтороводородом, его брат Георг, тоже академик, стал инвалидом. Полин Лайет, бельгийский химик, скончался от отравления в ходе опытов по выделению фтора. При таких же обстоятельствах умер французский химик Джером Никлес. Получили отравление или серьёзные ожоги французские химики Жозеф Гей-Люссак, Луи Тенар, английский химик Гемфри Дэви и многие другие учёные. Череда многолетних трагических неудач дали повод заявить британскому химику Генри Роско во второй половине 19 века, что проблема выделения свободного фтора составляет одну из труднейших задач современной химии. Только в 1886 году французскому химику Анри Муассану с огромным трудом удалось получить фтор в результате электролиза фтористого водорода. Учёный также пострадал при опытах по выделению фтора. В момент демонстрации своего открытия в Парижской академии наук один глаз химика был закрыт чёрной повязкой. Исследование фтора не принесло ему здоровья. Он говорил, что фтор отнял у него десять лет жизни. Позже за это открытие Муассан получил Нобелевскую премию по химии. Он скоропостижно скончался в возрасте 54 лет в Париже в феврале 1907 года, вскоре после возвращения с церемонии вручения Нобелевской премии в Стокгольме. Причиной смерти был, как считают, острый аппендицит. Однако многие ислледователи полагают, что его ранней смерти также способствовало многократное воздействие фтора. Международное название – fluorum (символ F, от лат. fluere — течь), было принято, как производное от старинного названия минерала флюорита CaF2, который в свою очередь происходит от его способности понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть. Флюорит является также флюоресцирующим минералом. При нагревании и после облучения ультрафиолетовым светом он светится в темноте и термин «флюоресценция» происходит именно от названия этого минерала.  Как простое вещество, при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Это самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель. Фтор относится к группе галогенов, занимая клетку № 9, является самым лёгким элементом из этой группы. В земной коре среднее содержание фтора составляет 650 г/т. Главным рудным минералом является флюорит. Подтверждённые мировые запасы этого сырья в настоящее время около 220 млн тонн.  Крупнейшие страны по запасам в млн тонн: ЮАР (41), Мексика (32), Россия (29), Китай (21, Монголия (12), Казахстан (6), остальные страны по 5 и менее тонн. В Россиии по состоянию на 2023 год балансовые запасы флюорита, учтённые в 39 месторождениях, составляют 29 млн тонн.  Почти 60% запасов этих руд сосредоточено в Республике Бурятия и Забайкальском крае. 

Главное массовое применение фтора – получение фреонов – широко распространённых хладагентов, используемых в промышленных и домашних холодильниках. В ядерной промышленности фтор используют для получения гексафторида урана UF6 — соединения, необходимого для разделения изотопов урана. В сельском хозяйстве фтор применяют для нормального роста многих культур. Растения требуют фтор в микроскопических количествах, так как этот элемент участвует в процессах фотосинтеза и дыхания, влияя на образование органических кислот и активность ферментов.