Немного о ртути и способе эффективного определения её паров в воздухе

Ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества.
Самородная ртуть встречается в виде вкраплений небольших капель в других породах («живое серебро»). Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др.
Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Обычно ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Она активно применялась древними людьми для того чтобы извлечь из руды золото, серебро, платину и другие металлы.
Особое место в использовании ртути в средневековье занимает применение ее в мистических ритуалах в виде различных солей. Распыляемый красный порошок киновари (HgS, сульфид ртути) по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» при попытках добывания золота алхимическим путем.
Ртуть активно применяли лекари древности. На её основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии вплоть до конца ХХ века.
В то время, в связи с недостатком знаний о ядовитых свойствах ртути и её соединений, обращение с металлической ртутью или её солями часто приводило к тяжёлым заболеваниям с летальным исходом, причём как среди пациентов, так и среди самих лекарей.
Ртуть является классическим тяжёлым металлом – сильным токсикантом кумулятивного действия. Это её свойство во времена Екатерины Медичи сделало хлорид ртути (II) (сулема, HgCl2) одним из самых распространённых ядов, широко применявшихся в борьбе за власть при королевском дворе.
Химическая активность ртути невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом дает два соединения: чёрный оксид (I) Hg2O и красный оксид (II) HgO. Hg2O появляется в виде черной пленки на поверхности ртути при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 °С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg(NO3)2 или Hg2(NO3)2.
Сегодня ртуть и её соединения широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и других), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и других соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения ртути) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами).
Ртуть – единственный металл, который при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре -39 °С. При этом, находясь в жидком состоянии ртуть постоянно испаряется. Её пары и соединения очень токсичны, однако, находясь под слоем воды, испарение ртути полностью прекращается.
Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) – 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) – 0,005 мг/м³
Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях, добыча золота, выплавка цветных металлов, производство цемента, утилизация мусора, производство соды, чугуна и стали, ртути (в основном для батареек).
Своевременное определение ртутной опасности позволяет эффективно и в кратчайшие сроки понизить её уровень.
Одним из наиболее простых и доступных средств оценки степени загрязнённости воздуха парами ртути является использование тест-систем. Тест-система «Пары ртути», разработанная и производимая НПО ЗАО «Крисмас+», является простым эффективным средством химического контроля содержания паров ртути в воздухе.
Применение тест-систем контроля паров ртути в воздушной среде не требует специального химико-аналитического образования, показывает уровень концентрации вредного вещества, даёт возможность определить границы загрязнённой территории и др., что делает применение тест-системы «Пары ртути» привлекательной не только для профессионалов, но и для населения в целом.
Тест-система «Пары ртути» работает в следящем режиме как химический дозиметр безаспирационного типа, причём время срабатывания (время изменения окраски рабочего участка индикаторной полоски) зависит от концентрации паров ртути в анализируемом воздухе.
Использование тест-системы «Пары ртути», производимой научно-производственным объединением ЗАО «Крисмас+», особенно актуально в таких помещениях, где отсутствует проветривание свежим воздухом:
для химического контроля воздушной среды в рабочих, складских, лабораторных, учебных, жилых и других помещениях;
при поиске мест загрязнения капельно-жидкой ртутью;
для обозначения зон загрязнения парами ртути;
в ходе производственного лабораторного и экологического контроля и т.п.
Заказать и приобрести тест-систему «Пары ртути» можно на сайте компании НПО ЗАО «Крисмас+».
Также компания предлагает ряд простых в использовании и эффективных наборов для проведения демеркуризации, в том числе в домашних условиях.
Подробнее на сайте: https://shop.christmas-plus.ru/reviews/tsena-kachestva-vozdushnoy-sredy/kontrol_parov_rtuti_v_vozdushnoy_srede/