Ребята помогите пожалуйста решить задачи по химии:

1.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом,исходя из следующих термохимических уравнений:FeO(k) + CO(r)=Fe(k) + CO2(r); дельта H = - 13.18 kДж
CO(r) + 1/2 O2(r) = CO2(r); дельта H= - 283.0 kДж
H2(r) + 1/2 O2(r) = H2O(r); дельта H = - 241.83 kДж.
2.Чем можно объяснить,что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция : H2(r) + CO2(r) = CO(r) + H2O(ж);дельта Н = -2,85 кДж.Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите дельта G298 этой реакции.
3.Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0.16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) :[H2] =0.04: [I2] = 0.05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H2] =0.03 моль/л.
4. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [ Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ л?
5.Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделенные на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.