Ио́н (др.

-греч. ἰόν — идущее) — электрически заряженная частица (атом, молекула, свободный радикал), имеющая положительный или отрицательный заряд электричества, кратный заряду электрона. Положительно заряженный ион принято называть катионом, отрицательно заряженный ион - анионом.
Содержание [убрать]
1 Описание
2 Ионы в физике
3 См. также
4 Примечания
5 Источники
Описание[править | править вики-текст]
В виде самостоятельных частиц ионы встречаются во всех агрегатных состояниях вещества: в газах (в частности, в атмосфере), в жидкостях (в расплавах и растворах), в кристаллах и в плазме (в частности, в межзвёздном пространстве).
Заряд иона кратен заряду электрона. Понятие и термин «ион» ввёл в 1834 году Майкл Фарадей, который, изучая действие электрического тока на водные растворы кислот, щелочей и солей, предположил, что электропроводность таких растворов обусловлена движением ионов. Положительно заряженные ионы, движущиеся в растворе к отрицательному полюсу (катоду), Фарадей назвал катионами, а отрицательно заряженные, движущиеся к положительному полюсу (аноду) — анионами.
Являясь химически активными частицами, ионы вступают в реакции с атомами, молекулами и между собой. В растворах ионы образуются в результате электролитической диссоциации и обусловливают свойства электролитов.
Согласно химической номенклатуре, название катиона, состоящего из одного атома совпадает с названием элемента, например, Na+ называется натрий-ионом, иногда добавляют в скобках заряд, например, название катиона Fe2+ — железо (II)-ион. Название состоящего из одного атома аниона образуется из корня латинского названия элемента и суффикса «-ид», например, F- называется фторид-ионом[1].
Ионы в физике[править | править вики-текст]
Положительный ион водорода (H+) в физике имеет название протон и обозначается символом p (или p+). Протон вместе с нейтронами образуют все атомные ядра. Положительный ион водорода (H+) получают ионизацией атома водорода. Энергия ионизации - отрыва электрона от невозбужденного атома водорода имеет 13,595 эв.
Для атома гелия энергия ионизации составляет 24, 581 эв и 54, 403 эв и соответствует отрыву первого и второго электронов. Получаемый ион гелия (He2+) в физике имеет название альфа-частица. Выброс альфа-частиц наблюдается при радиоактивном распаде некоторых атомных ядер, например 88Ra226.
Энергия отрыва первого электрона атома имеет явно выраженный периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента.
Зависимость энергии ионизации атомов от порядкового номера элемента.
В связи с низкими значениями энергии ионизации щелочных металлов, их атомы легко теряют свои внешние электроны под действием света. Работа отрыва электрона производится в данном случае за счёт энергии поглощаемых металлом квантов света.
См. также[править | править вики-текст]
Логотип Викисловаря В Викисловаре есть статья «ион»
Ионные соединения
Ионная жидкость
Ионная сила раствора
Ионный обмен
Ионные каналы
Ионный источник
Ионный двигатель
Примечания[править | править вики-текст]
↑ Номенклатура химическая // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 161—164. — ISBN 5-7155-0292-6.
Источники[править | править вики-текст]
Большая советская энциклопедия
Ионы на сайте XuMuk.ru Категории: ИоныФизика плазмы