Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой \mathsf{AlI_3}.

Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.
Содержание [убрать]
1 Физические свойства
2 Химические свойства
3 Получение
4 Применение
5 Токсичность
6 Примечания
Физические свойства[править | править вики-текст]
Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава \mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O} светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде[1][2].
Химические свойства[править | править вики-текст]
Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами[1].
Реагирует с концентрированной серной кислотой:
\mathsf{8AlI_3\ +\ 15H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4Al_2(SO_4)_3\ +\ 12I_2 \downarrow\ +\ 3H_2S \uparrow\ +\ 12H_2O}
При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
\mathsf{AlI_3\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_2I\ + HI \uparrow}
\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O\ \xrightarrow{>185 ^\circ C}\ Al(OH)_2I\ +\ 2HI\ +\ 4H_2O}
При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:
\mathsf{AlI_3 +\ 3H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3HI}
В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
\mathsf{2AlI_3\ \rightleftarrows\ Al_2I_6}
Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
при растворении в воде происходит диссоцииация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
K_{a1} = \frac{\mathsf{[Al(H_2O)_5(OH)^{2+}] \ \cdot \ [H_3O^+]}}{\mathsf{[Al(H_2O)_6^{3+}]}} = 9,55 \cdot 10^{-6}
с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
\mathsf{AlI_3\ +\ 3OH^-\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3I^-}
\mathsf{AlI_3\ +\ 4OH^-\ \longrightarrow\ [Al(OH)_4]^- +\ 3I^-}
Получение[править | править вики-текст]
Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию[3])[1]:
\mathsf{2Al\ +\ 3I_2\ \longrightarrow\ 2AlI_3}
Применение[править | править вики-текст]
Заготовка раздела
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
Токсичность[править | править вики-текст]
Иодид алюминия способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.
Примечания[править | править вики-текст]
↑ Перейти к: 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 20. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 76, 442. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ Получение йодида алюминия — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
[показать] Просмотр этого шаблона Соединения алюминия