Иоди́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой \mathsf{CuI}, соединение меди и иода.

Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод.[1]
Содержание [убрать]
1 Нахождение в природе
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Получение
5 Применение
6 Токсичность
7 Примечания
Нахождение в природе[править | править вики-текст]
Иодид меди(I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Твёрдость по шкале Мооса 2,5.[2]
Физические свойства[править | править вики-текст]
Иодид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг). Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного йода, причем концентрация йодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного йода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов.[1][3], но с пиридином образует комплексы состава CuJх5Pyr.
Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах. Иодид меди(I) принимает структуру сфалерита ниже 390 °C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 °C (β-CuI) и структуру галита выше 440 °C (α-CuI). Когда иодид меди(I) принимает структуру сфалерита и вюрцита, ионы располагаются тетраэдрически, на расстоянии 2,338 Å. Бромид меди(I) и хлорид меди(I) аналогично переходят из структуры сфалерита в структуру вюрцита при 405 и 435 °C, соответственно. Межатомные расстояния в бромиде меди(I) и хлориде меди(I) равны 2,173 и 2,051 Å соответственно.[4]
Copper(I)-iodide-unit-cell-3D-balls.png
Copper(I)-iodide-(beta)-unit-cell-3D-balls.png
Copper(I)-iodide-(alpha)-unit-cell-3D-balls.png
γ-CuI
β-CuI
α-CuI
Заготовка раздела
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
Химические свойства[править | править вики-текст]
Иодид меди(I) не реагирует с гидратом аммика; подвергается следующим химическим превращениям:[1]
на свету медленно разлагается на медь и иод
\mathsf{2CuI \longrightarrow 2Cu\ +\ I_2}
переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами иодоводородной кислоты, иодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия
\mathsf{CuI\ +\ MI\ \longrightarrow\ M[CuI_2]}, где ~\mathsf{M=H, K}
\mathsf{CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow\ K[Cu(CN)_2]\ +\ KI}
\mathsf{CuI\ +\ 2Na_2SO_3S\ \longrightarrow\ Na_3[Cu(SO_3S)_2]\ +\ NaI}
окисляется до соединений меди(II) и иода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой
\mathsf{2CuI\ +\ 8HNO_3\ \longrightarrow\ I_2 \downarrow\ +\ 2Cu(NO_3)_2\ +\ 4NO_2 \uparrow\ +\ 4H_2O}
\mathsf{4CuI\ +\ 5H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4CuSO_4\ +\ 2I_2 \downarrow\ +\ H_2S \uparrow\ +\ 4H_2O}
в горячей концентрированной щёлочи разлагается до оксида меди(I)
\mathsf{2CuI\ +\ 2OH^-\ \longrightarrow\ Cu_2O \downarrow\ +\ 2I^-\ +\ H_2O}
под действием сильных восстановителей (например, тетрагидроалюмината лития) образует гидрид меди(I)
\mathsf{4CuI\ +\ Li[AlH_4]\ \longrightarrow\ LiI\ +\ AlI_3\ +\ 4CuH}
Получение[править | править вики-текст]
Иодид меди(I) может быть получен следующими способами:[1]
взаимодействием оксида меди(I) с разбавленной иодоводородной кислотой
\mathsf{Cu_2O\ +\ 2HI\ \longrightarrow\ 2CuI \downarrow\ +\ H_2O}
нагреванием оксида меди(II) с иодидом алюминия
\mathsf{6CuO\ +\ 4AlI_3\ \xrightarrow{230\ ^\circ C}\ 6CuI\ +\ 2Al_2O_3\ +\ 3I_2}
взаимодействием растворимых солей меди(II) с растворимыми иодидами; образующийся в данной реакции гипотетический иодид меди(II) мгновенно превращается в иодид меди(I)
\mathsf{2Cu^{2+}\ +\ 4I^-\ \longrightarrow\ 2[CuI_2]\ \longrightarrow\ 2CuI \downarrow\ +\ I_2}
взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами йода в пиридине или диметилформамиде[5]
\mathsf{2Cu\ +\ I_2\ \longrightarrow\ 2CuI}
Применение[править | править вики-текст]
Заготовка раздела
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
Токсичность[править | править вики-текст]
Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.
Очень опасно для водных организмов. Может вызывать долговременные негативные изменения в водной среде. LC50 для Danio rerio составляет 0,4 мг/л в течение 96 ч.
Примечания[править | править вики-текст]
↑ Перейти к: 1 2 3 4 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 146—152. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
↑ Маршит на webmineral.com ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 103, 604. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, (1984). 5th ed., p. 410 and 444.
↑ Калита Д.И. Медь, ее сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворенный йод органических средах: диссертация ... кандидата химических наук : 02.00.04.- Курск, 2001