Известна также гидроокись натрия (едкий натр), в технике и быту называемая каустической содой, каустиком.

Сода известна человеку с давних времён, например древние египтяне добывали её из озёрных вод и использовали в качестве моющего средства, а также для варки стекла. Добывали соду также из немногочисленных месторождений минералов патрона, термонатрита и троны.

(термонатрит)

(минерал Трона) . Первые письменные сведения о получении соды путём упаривания воды содовых озёр относятся к 64 году нашей эры и приводятся в сочинении «О лекарственных средствах» древнеримского врача греческого происхождения Диоскорида Педания.

Однако о составе соды учёные в I веке ещё не имели понятия, и вплоть до XVIII века она представлялась им неким веществом, которое при воздействии известных в то время уксусной и серной кислот шипит и выделяет какой-то газ. Теперь известно, что это газообразный диоксид углерода, а в результате описанной химической реакции образуются также ацетат и гидросульфат натрия, но открыт был диоксид углерода только через 600 лет после Диоскорида голландским химиком Яном Ван Гельмонтом, назвавшим его «лесным газом».

(Ян Баптиста ван Гельмонт —бельгийско-голландский химик, физиолог, врач и мистик.) . После длительных экспериментов и поисков исследователи научились получать соду искусственно. Произошло это в XVIII веке, после выделения этого вещества в достаточно чистом виде и определения его состава. Автор открытия — французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо, который в 1736 году, используя воду содовых озёр и применив метод перекристаллизации, получил чистую соду и установил, что она содержит химический элемент «натр».

(Анри Луи Дюамель дю Монсо — французский ботаник, агроном, основоположник современной агрономии и лесного хозяйства, натуралист, химик, физик, инженер, литератор, писатель.) . Продолжая исследования, годом позже Дюамель вместе с немецким химиком Андреасом Сигизмундом Маргграфом пришли к выводу, что сода (карбонат натрия, Na2CO3) и поташ (карбонат калия, К2СO3), которые до этого относили к одной группе веществ, называемой «алкали», или щелочи, — это вещества разные. Получить соду искусственно Дюамель пытался, действуя на сульфат натрия уксусной кислотой. С точки зрения современного химика, это намерение было совершенно бессмысленным, но Дюамелю не был известен состав взятых им исходных веществ, как и то, что сильную кислоту (серную) невозможно вытеснить из солей слабой кислотой (уксусной). Не знал Дюамель и того, что выделившиеся во время его эксперимента и загоревшиеся от пламени свечи пары были не чем иным, как летучей и горючей уксусной кислотой, то есть опыт, проводимый учёным, был попросту небезопасен.

(Андре́ас Сигизму́нд Ма́ргграф — немецкий химик, один из последних значительных химиков эпохи теории флогистона.) . А вот опыт коллеги Дюамеля, Маргграфа, также пытавшегося получить соду, для чего учёный смешивал нитрат натрия с углём, а потом нагревал смесь, завершился вспышкой смеси, которая обожгла его лицо и руки. Химик не учёл, что при добавлении серы к смеси нитрата натрия (натриевой селитры) и угля получается… один из видов пороха! Однако немного соды в результате своего рискованного опыта учёный всё-таки получил.

В 1764 году российский химик, швед по происхождению, Эрик Густав Лаксман, в 1770 году ставший академиком Петербургской академии наук, сообщил, что соду можно получить спеканием природного сульфата натрия с древесным углём. Получение соды по своему способу в промышленном масштабе Лаксман осуществил в 1784 году на собственном стекольном заводе в Тальцинске недалеко от Иркутска.

К сожалению, дальнейшего развития этот способ не получил и вскоре был забыт, хотя другой российский академик, Иоганн Гильденштедт, в 1780 году отмечал, что «зуду», как называли тогда в России соду, «можно почесть важным товаром в российской торговле» и что «стекольщики и красильщики много её издерживают, а впредь ещё и больше оной расходиться будет, когда больше станут делать белых стёкол». Получается, что и тогда, как сегодня, несмотря на обилие собственного сырья для производства необходимого вещества, вплоть до 1860 года соду ввозили в Россию из-за границы.

В 1787–91 годах французским химиком-технологом, Никола Лебланом, был разработан свой метод получения соды, закреплённый патентом, который назывался «Способ превращения глауберовой соли в соду». . Леблан предлагал сплавлять смесь сульфата натрия (а глауберова соль — это декагидрат сульфата натрия), мела (карбоната кальция) и древесного угля и описывал эту химическую реакцию так: «Над поверхностью плавящейся массы вспыхивает множество огоньков, похожих на огни свечей. Получение соды завершается, когда эти огоньки исчезают». . Свою технологию получения соды Леблан предложил Филиппу, герцогу Орлеанскому, личным врачом которого он был, и в 1789 году герцог, подписав с Лебланом соглашение, выделил химику 200 тысяч серебряных ливров на строительство содового завода. Построен он был в пригороде Парижа, Сен-Жени, назывался «Франсиада — Сода Леблана» и ежедневно давал 100–120 кг соды. Правда, во время Великой французской революции, в 1793 году, герцог Орлеанский был казнён, собственность его конфискована, а содовый завод и сам патент Леблана — национализированы. Когда через 7 лет разорённый завод вернули Леблану, восстановить его уже не удалось, и последние годы учёного, до самоубийства в 1806 году, прошли в нищете. Однако технологию производства соды по Леблану стали использовать во многих странах Европы. В России первый содовый завод такого типа был основан в 1864 году в Барнауле. Но уже через несколько лет в районе теперешнего города Березники был построен другой содовый завод — фирмы «Любимов, Сольве и Ко», где с помощью новой технологии — аммиачного способа — выпускалось 20 тысяч тонн соды в год. Изобретён аммиачный способ был бельгийским инженером-химиком Эрнестом Сольве, одним из совладельцев завода.

Технология Сольве оказалась экономически более выгодной, и с этого времени российские и зарубежные заводы, работавшие по методу Леблана, не выдержав конкуренции, стали постепенно закрываться. Преимущества аммиачного метода над способом Леблана заключались в получении более чистой соды, меньшем загрязнении окружающей среды и экономии топлива (поскольку для нового метода требовалась температура ниже). Среди указанных разновидностей соды, с точки зрения медицинского применения, наиболее интересен гиброкарбонат натрия, или питьевая (пищевая) сода. Медицинская и фармацевтическая промышленность использует соду в производстве инъекционных растворов, уродана, противотуберкулёзных препаратов и антибиотиков. . . . Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) — это устойчивый в сухом воздухе белый порошок с солено-щелочным привкусом. В водном растворе и при увлажнении сухой соли он медленно выделяет углекислый газ. При температуре выше 65 °C такое разложение в водном растворе идёт очень быстро. Чем, с точки зрения медицины, полезна сода? Даже в общих чертах можно сказать, что применение её широко и разнообразно. При наружном применении, например, питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (например, при укусе комара или ожоге крапивой). Такой эффект связан с реакцией гидролиза, создающей в растворе слабощелочную среду. Поэтому питьевую соду используют, когда необходимо мягко удалить излишек кислоты (например, при химических кислотных ожогах). . Щелочные растворы питьевой соды размягчают живые ткани, поэтому содовые полоскания горла и полости рта способствуют механическому удалению инфекции. Ещё лучше использовать содо-солевые растворы с добавкой йода. Содовые ванночки (1 ст. ложка питьевой соды на 1 л тёплой воды) хороши для размягчения мозолей на руках и на ногах. Их можно делать 2–3 раза в неделю. Сухой питьевой содой обрабатывают свежие ожоги. . . . Химическая промышленность использует соду для производства красителей, пенопластов и других продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, синтетических моющих средств, наполнителей для огнетушителей. Лёгкая промышленность применяет её в производстве подошвенных резин и искусственных кож, в кожевенном производстве в процессах дубления кож, в текстильной промышленности для печати и отделки шёлковых и хлопчатобумажных тканей. Пищевая промышленность — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков. Сельскому хозяйству сода нужна при приготовлении комбикормов, минерально-аммонийного препарата МП-15 на основе жома, силоса для откорма крупного рогатого скота. А цветной металлургии — при осаждении солей редкоземельных элементов, при флотации руд. #химия